REFULGENTE SER
El brillo de sus ojos
cual estrella,
La ausencia de su
sonrisa en mi día,
Me recuerda lo linda que
era mi ella,
Además de todo lo que
daría.
Necesario volver a
pretenderla,
Y que ella sea otra vez
mi doncella,
Yo su príncipe y poder
admirarla,
Seríamuy bello, solo yo
y ella.
Indignante es saber que
ya no es mía
Y que su felicidad esta
en otro,
Resulta ser solo una gran infamia.
Ahora los recuerdos me
rodean
Pidiendo que lo
convierta en su amante
Y que por mí ya nada
sean.
FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS DE LA MATERIA
SALAZAR ISAIRIAS SERGIO DAVID
COLEGIO JAIME HERNANDO GARZÓN FORERO
AREA HUMANIDADES, LENGUA ESPAÑOLA
BOGOTÁ
2017
Tabla de contenido
1.RESÚMEN
8.1.RECOMENDACIONES
RESUMEN
El laboratorio se desarrollo a partir de
la experimentación de dos láminas de cobre, y de una puntilla de hierro
utilizando distintas temperaturas y sustancias químicas, que permitieron la
identificación de propiedades físicas y químicas.
INTRODUCCIÓN
Parafraseando
a la guía de laboratorio No.2, los procesos químicos se relacionan con los
cambios en la forma natural de las sustancias, obteniéndose a partir de la
reacción de las sustancias, dando como resultado nuevas sustancias con
características distintas (College, 2009) .
OBJETIVOS
Según la guía de laboratorio
No.2, el estudiante debe diferenciar entre propiedades físicas, y químicas de
la materia por medio de la experimentación.
- · Reconocer la definición de cada propiedad física y química involucrada en el laboratorio.
- · Identificar propiedades físicas y químicas que se relacionen con un determinado contexto.
HIPÓTESIS
- Si el laboratorio experimenta pasos donde se utilicen compuestos químicos y/o temperatura, entonces acontecerá un cambio químico.
- Si acontecen cambios químicos, esto también se verá reflejado a través de los cambios físicos.
- Si se mezcla un elemento con un compuesto, entonces estos reaccionaran formando nuevos compuestos.
MARCO
TEORICO
Según los conocimientos
adquiridos, las propiedades físicas son las que no están relacionadas con la
composición de un elemento, es decir que son aquellas que podemos observar a
simple vista ó que se pueden identificar con el uso de los sentidos, como lo
puede ser el color o el olor.
La elasticidad hace parte de
las propiedades físicas, “Esta es la capacidad de los cuerpos para deformarse
cuando se aplica una fuerza, y de recuperar su forma original al quitar la
fuerza aplicada” (Suárez, 2014) . Asimismo existen
otras propiedades físicas como los son la dureza, la conductibilidad y la
fragilidad. La dureza es la “resistencia que opone un material a ser rayado” (Enciclopedia
de Ejemplos, 2017) .
Según Suarez (2014), la conductibilidad es la propiedad de algunas sustancias
para conducir corriente eléctrica y calor. Con la información expuesta por
Suárez (2014), se establece que la fragilidad es la propiedad o capacidad de
los cuerpos de quebrarse sin haberse deformado anteriormente.
La solubilidad hace parte de
aquellas propiedades clasificadas como físicas, esta es “la capacidad que
tienen las sustancias de disolverse” (Suárez, 2014) , dicha propiedad la
podemos evidenciar en la vida cotidiana como cuando mezclamos un jugo con
azúcar, y no quedan rastros del azúcar, entonces decimos que el azúcar es
soluble en agua.
La ductilidad también es una
propiedad física, esta es la “propiedad de los materiales que se pueden hilos y
alambres” (Enciclopedia de Ejemplos, 2017) , como los alambres
que se encuentran en las ferreterías, que pueden estar hechos a base de hierro,
plata, cobre y aluminio. La maleabilidad, “es la capacidad de los metales para
ser laminas y poder hacer utensilios de cocina” (Suárez, 2014) .
El punto de fusión y de
ebullición hacen parte de las propiedades físicas. El punto de fusión es “… la
temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a su
estado liquido” (Perez &
Gardey, 2015) .
El punto de ebullición es:”... el instante en el cual se produce el cambio de
estado de una materia que pasa de liquido a gaseoso” (Pérez &
Gardey, 2015) .
Además de propiedades
físicas, existen otras propiedades denominadas “químicas”; una propiedad
química “es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición” (Suárez, 2014) . Una de las
propiedades químicas es la oxidación, esta “es todo proceso por el cual un
átomo o ión cede electrones” (Suárez, 2014) , aunque su
definición resulta algo compleja, esta propiedad se manifiesta comúnmente en la
cotidianidad, uno de los ejemplos de dicha cualidad es cuando dejamos una
manzana parcialmente consumida al aire, y esta adquiere una coloración más
oscura a la original, entonces se dice que la manzana esta oxidada.
Entre las propiedades
químicas, cabe destacar la combustión, que “es todo proceso de oxidación rápida
que se produce con desprendimiento de calor y, algunas veces, luz” (Suárez, 2014) , cuando se genera
alguna llama, ahí hay combustión, parafraseando a Definición ABC (S.F.), para
que exista combustión, son necesarios dos elementos, el combustible, que es el
objeto que arde y el comburente, que es aquello que facilita la combustión, que
generalmente es el oxigeno.
Además de la combustión
existen otras propiedades químicas, como lo son el pH, la inflamabilidad y la
reactividad. El pH es la “propiedad
química que sirve para medir la acidez de una sustancia o disolución” (Enciclopedia
de Ejemplos, 2017) .
La inflamabilidad es la “capacidad de una sustancia de iniciar una combustión
al aplicársele calor a suficiente temperatura” (Enciclopedia de Ejemplos, 2017) . Por último la
reactividad es la “capacidad de una sustancia para reaccionar en presencia de
otras” (Enciclopedia de Ejemplos, 2017) .
En el actual informe se realizara mención
de ciertos compuestos químicos[1]
que tal vez resulten desconocidos, esos compuestos son: el H20, NaOH, AgNO3 y
el CuSO4.
El H20, agua o monóxido de
dihidrógeno, es un cuerpo líquido, incoloro, inodoro e insípido. Hierve a
la temperatura de 100°C al nivel del Mar. Su punto de solidificación
es de 0°C”. Tiene gran poder disolvente por lo que se le llama el “disolvente
universal”. Él agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.
La industria precisa el agua para múltiples aplicaciones, para calentar y para
enfriar, para producir vapor de agua o como disolvente, como materia prima o
para limpiar. Además es utilizada para la generación de energía eléctrica.
La hidroelectricidad es la que se obtiene a través de la energía
hidráulica. (Costagua, 2013) .
El NaOH o hidróxido de Sodio…también
conocido como soda cáustica es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe
humedad del aire (higroscópico).
El hidróxido de sodio es muy corrosivo, generalmente se usa en forma sólida o
como una solución de 50%. Es usado en la industria (principalmente como una
base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergente.
Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran
cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales
combustibles (EcuRed, s.f) .
AgNO3 o nitrato de plato es una sal inorgánica. Este
compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras
soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando
nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. Es
incoloro e inodoro. Corrosivo, peligroso para el
ambiente (EcuRed, s.f.) ,
El CuSO4 ó Sulfato de Cobre (II),
también llamado Sulfato cúprico… es un compuesto químico derivado del
cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol(…)
.Su forma anhídrida[2] (CuSO4) es un
polvo verde o gris-blanco pálido. En el
tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación
de concentrados alimenticios. Es inodoro. Reacciona con magnesio, formando gas inflamable/explosivo (EcuRed, s.f.) .
PROCEDIMIENTO
Proceso 1
1.
Realizar la mezcla entre 2g de Zn y 50ml de NaOH
en un vaso de precipitado.
2.
Calentar dicha mezcla utilizando la llama de un
mechero.
3.
Agregar la lamina de cobre a la mezcla
4.
Retirar la lamina y observar cambios.
5.
Calentar la lamina usando un mechero.
6.
Agregar la lamina a un vaso de precipitado de
precipitado con agua.
Proceso 2
7.
Agregar 10 ml de CuSO4 en un tubo de ensayo, y
10 ml de AgNO3 en otro tubo de ensayo.
8.
Agregar una nueva lamina de cobre en el AgNO3, y
una puntilla de hierro en el CuS04.
9.
Esperar un tiempo de 5 minutos, y observar
cambios.
10. Retirar
la lamina de cobre y la puntilla de hierro.
11. Secar
y frotar la lamina de cobre y la puntilla de hierro utilizando papel higiénico,
y observar cambios. (College, 2009)
RESULTADOS
OBTENIDOS
Despues de
agregar la lámina de cobre a la mezcla entre Zn y NaOH, la sustancia comenzó a expulsar un vapor de color blanco,
esto se debe a que el cobre se unió con el oxigeno, formando oxido de cobre, por
lo que se vio afectada la composición inicial de dicho elemento; esto a su vez
expulsando el nitrógeno, que resulto ser dicho vapor de coloración blanca,
Al inicio del laboratorio, es decir que
antes de experimentar con la lámina de cobre, esta tenía un color dorado, pero
despues de retirarla del vaso de precipitado que al comienzo tenía la mezcla
entre Zn y NaOH, se observo que la lamina adquirió una tonalidad algo más
colorida, por lo que además de haber tenido un cambio químico, tuvo un cambio físico,
en este caso, el color.
Mientras se
calentaba la lámina de cobre utilizando un mechero, se observo cómo se
intensificaba la variación de la tonalidad de la lámina de dicho elementos, y
luego de retirar la lámina de la llama, se puedo determinar que la lamina se
había vuelto más frágil.
Al agregar la lamina de cobre dentro del
vaso de precipitado con agua (H20), el oxido de cobre presenta un cambio
químico, debido a que el átomo de oxigeno
del CuO se junta con el átomo de oxigeno del H2O, formando el siguiente
hidróxido: Cu(HO)2 , además del cambio químico, también se presenta un cambio
físico, debido a que despues de retirar la lamina del vaso de precipitado, se
observa como dicha pierde parte de su anterior tonalidad, y adquiere una más oscura,
además de una mayor dureza.
En el momento en que se le agrego una
nueva lamina de cobre al nitrato de cobre, y la puntilla de acero al sulfato de cobre, no se evidenció cambios
significativos, pero despues de unos minutos, se observo como el nitrato de
plata oscureció su tonalidad, y como la puntilla de acero desprendió algunas
partículas negras. Cuando se retiraron los dos objetos de las sustancias, se
observo que la lámina de cobre había perdido gran parte de su color inicial
(dorado), y había adquirido una tonalidad plateada, esto se debe a que al
agregar el Cu al AgNO3, reacciono el cobre formando nitrato de cobre. Por otra
parte, se observo que al retirar la puntilla de hierro del sulfato de cobre,
esta había perdido parte del oxido que tenia inicialmente y tenía una textura
mas lisa, además se presento un cambio químico, debido a que el hierro
reacciono al CuS04, formando sulfato de hierro.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. Compare las observaciones que hizo al comenzar la
experiencia con las que hizo a lo largo de la experiencia hasta el punto 6.
Al principio
cuando se deposito la lamina de cobre, sobre la mezcla entre hidróxido de sodio
y magnesio, la mezcla comenzó a expulsar un gas de color blanco, que resulto
ser el nitrógeno perteneciente al hidróxido de sodio, luego cuando se retiro la
lamina, se observo que esta había perdido parte de su color dorado y había
tomado una tonalidad mas colorida, debido a que el cobre se junto con el
oxigeno formando el oxido de cobre. Cuando se calentó la lamina utilizando un
mechero, se observo que el calor permitió intensificar dicha tonalidad
colorida. En cambio cuando se deposito la lamina sobre agua, la lamina
oscureció su tonalidad, debido a que el oxido de cobre reacciono con el agua formando
el hidróxido de cobre.
2. ¿Qué cambios físicos y químicos se observaron con la lámina
del cobre del procedimiento 1 al 6?
Físicas: Color, dureza y temperatura.
Químicas: Oxidación y formación de compuestos.
3. ¿Qué tipos de cambios se observaron en la puntilla, la
lamina de cobre y las dos soluciones de sulfato de cobre y nitrato de plata?
Puntilla.
Físicos: Color y textura
Químicos: Formación del compuesto
FeSO4.
Lamina de cobre.
Físicos: Color y textura
Químicos: Oxidación y formación del
compuesto CuNO3.
Sulfato de cobre.
Físicos: Color
Químicos: Formación del FeSO4 y
desplazamiento del Cu (Cu quedo solo).
Nitrato de plata.
Físicos: Color
(oscurecimiento),
Químicos: Formación del CuNO3 y
desplazamiento del Ag (Ag quedo solo).
4. ¿Cuáles corresponden a cambios físicos y químicos del
punto 7 al 11?
Físicos: 11.
Químicos: 9 y 10.
5. ¿Qué aplicaciones industriales
podría tener este experimento? (puntos 7 al 11)
CuSO4: “Es usado en la industria
para el tratamiento de aguas” (EcuRed, s.f.)
AgN03: “…empleado
especialmente en tratamientos
dermatológicos” (Rodríguez, 2017) .
CONCLUSIONES
Como resultado del laboratorio el
estudiante comprendió la diferencia entre propiedades físicas y químicas,
además de las características que identifican a cada una.
·
El estudiante comprendió que un proceso que a
simple vista tuvo como consecuencia un cambio físico, también puede tener un
cambio químico.
·
El estudiante comprendió que las propiedades
químicas son aquella que se relacionan con la naturaleza o forma de ser de los
objetos.
RECOMENDACIONES
El estudiante para informes futuros debería generar mayor
cuestiones que le permitirán obtener un mejor dominio del tema.
Se debe generar mayor descripción y forma mas precisa.
BIBLIOGRAFIA
College, W. (2009). Laboratorio:Propiedades fisicas
y quimicas de la materia. En W. College, CHANG I. Bogotá: McGraw Hill
Interamericana.
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de Sodio. Recuperado el 05 de Abril de 2017, de EcuRed: https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Sodio
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de Plata. Recuperado el 05 de Abril de 2017, de EcuRed:
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EcuRed. (s.f.). Sulfato
de Cobre (II). Recuperado el 05 de Abril de 2017, de EcuRed:
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Enciclopedia de
Ejemplos. (2017). Propiedades físicas y químicas de la materia.
Recuperado el 05 de Abril de 2017, de Enciclopedia de Ejemplos:
http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/
Pérez, J., &
Gardey, A. (2015). Definición de punto de ebullición. Recuperado el 04
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Gardey, A. (2015). Definición de punto de fusión. Recuperado el 04 de
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Rodríguez, J. (2017).
Para qué sirve el nitrato de plata. Recuperado el 05 de Abril de 2017,
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https://www.onsalus.com/para-que-sirve-el-nitrato-de-plata-18102.html
Suárez, R. (02 de
Julio de 2014). Propiedades físicas y químicas de la materia.
Recuperado el 05 de Abril de 2017, de SlideShare:
https://es.slideshare.net/RoxanaSurezCampos/propiedades-fsicas-y-qumicas-de-la-materia
[1]
Compuesto químico: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de
la tabla periódica.
[2]
Anhidro, anhidra: Que no contiene agua.
Revisar estructura narrativa, construcción de párrafo, uso de signos de puntuación, coherencia y ortografía.
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